练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．

    分析 W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体，则W为CO2；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2；
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl2；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K2O2；
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO2；
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O．

    解答 解：W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体，则W为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2，该反应方程式为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl2，电子式为，故答案为：；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K2O2，过氧根离子电子式为：，故答案为：；
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO2，B在周期表中位置为第二周期VIA族，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：第二周期VIA族；H2O2+SO2=H2SO4；
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4，故答案为：H2SeO4．

    点评 本题考查无机物推断，侧重考查物质的组成与性质，基本属于识记型题目，熟练掌握元素化合物性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：
    甲$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$乙
    甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）甲分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．
    乙能发生的化学反应有（填序号）c．
    a．酯化反应　b．氧化反应　c．水解反应
    （2）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．
    （3）A的同类同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如下的转化关系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
    D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
    氨酪酸的结构简式为H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
    （4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢氧燃料电池是燃料h2和o2起反应将化学能转变为电能的装置．
    （1）若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；反应进行后，溶液的pH将降低（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；反应进行后，溶液pH将升高；（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （3）若需将反应Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为Cu，正极材料为石墨；，电解质溶液为FeCl3溶液．
    （4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为Cu-2e-=Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
    C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
    D．液态HCl不能导电，属于共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．则：
    ①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极的电极反应式是：2Fe3++2e-=2Fe2+，
    ②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：0.04NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（　　）
    A．Ne和 ArB．H-和Na+C．Ne和Cl-D．F-和S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，平衡常数不变
    B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
    C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
    D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．3B．17C．20D．37

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、y mol B，发生反应：3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol•L-1•min-1．下列推断的结论正确的是（　　）
    A．y≥1.2
    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
    C．v正（A）＞v逆（C），不可能为平衡状态
    D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案