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    下列叙述正确的是

    A．1 mol氢为2 g B．H2O的摩尔质量为18 g

    C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

    A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器

    （2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。

    （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 。

    A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

    C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O

    （4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

    ①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 。

    ②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省清远市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

    A．加热 B．加压 C．降温 D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    下列有关说法正确的是

    A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L

    C．该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-

    D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：

    ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：

    则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是_____________。

    （2）能消毒杀菌的步骤是___________。

    ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？

    ①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________；

    ②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________；

    ③酿酒时提高酒的度数：_____________；④古代制盐；___________________；

    ⑤常用海水淡化：_______________________；⑥油水分离：___________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序列

    参加反应的物质

    生成物

    ①

    Cl­2 、FeBr­2

    FeCl3 、FeBr3

    ②

    KMnO4 、H2O2 、H­2SO4

    K2SO4 、MnSO4 ……

    ③

    MnO4－……

    Cl2 、Mn2+……

    A．第①组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

    B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2

    C．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

    D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省英文学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是

    A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因

    C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染

    D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

    B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

    D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度（g/cm﹣3）

    沸点/℃

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    回答下列问题：

    （1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．

    （2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．

    （3）在反应器A中通入的X是 ．

    （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

    a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．

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