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    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度（g/cm﹣3）

    沸点/℃

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    回答下列问题：

    （1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．

    （2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．

    （3）在反应器A中通入的X是 ．

    （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

    a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．

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    下列叙述正确的是

    A．1 mol氢为2 g B．H2O的摩尔质量为18 g

    C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24L

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

    D．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－

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    下列离子方程式正确的是

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    C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+

    D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－

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    （10分）银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    (注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

    （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

    （3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为____mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是

    A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性

    B．阳离子的氧化性：Y>W

    C．原子半径：Z>Y

    D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

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    制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H > 0，欲提高反应的速率和C(s)的转化率，可采用的措施为

    A．降温 B．增大水蒸气的浓度 C．增大C(s)的量 D．增大压强

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    已知可由乙烯合成高分子材料G 。

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    （3）反应①、⑥的反应类型均是 。

    （4）反应②的化学方程式为 。

    （5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式 。

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