Question

学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含AlCl₃ 0.2mol的溶液与100mL氢氧化钠溶液充分反应，产生7.8克Al（OH）₃，请计算：
（1）AlCl₃完成生成Al（OH）₃的质量是

 

（2）该氢氧化钠的溶液的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）n（AlCl₃）=0.2mol，根据铝原子守恒计算氯化铝完全转化为氢氧化铝的质量；
（2）n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜0.2mol，所以该反应过程中可能有两种情况，一种是氢氧化钠不足量，一种是氢氧化钠过量，据此计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（AlCl₃）=0.2mol，根据铝原子守恒n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.2mol，m（AlCl₃）=0.2mol×78g/mol=15.6g，故答案为：15.6g；      
（2）n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜0.2mol，所以该反应过程中可能有两种情况，一种是氢氧化钠不足量，一种是氢氧化钠过量，
当氢氧化钠不足量时，设氢氧化钠的物质的量浓度为xmol/L，
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，
      3     1
  0.1xmol   0.1mol

3

0.1xmol

=

1

0.1mol

，x=3；
当氢氧化钠过量时，氯化铝转化为Al（OH）₃0.1mol，转化为NaAlO₂0.1mol，
设氢氧化钠的物质的量浓度是ymol/L，
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
      3      1
   0.3mol    0.1mol
AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
      4     1
    0.4mol  0.1mol
所以n（NaOH）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，
则c（NaOH）=

0.7mol

0.1L

=7mol/L，
故答案为：3mol/L或7mol/L．

点评：本题考查了铝的有关计算，结合原子守恒来分析解答，注意（2）中要先判断氢氧化钠溶液是否过量，再分情况讨论，难度中等．