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    我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：
    ①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
    ③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为
     
    ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为
     
    ．
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如图生产过程：
    ①试剂Y的名称
     
    ；物质X最好是
     
    （填化学式）．
    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol?L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在
     
     范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2 不产生沉淀．
    （ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）
    考点：氧化还原反应的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：（1）反应③：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，Cu元素化合价由Cu2S、Cu2O中+1价降低为Cu中0价，Cu原子被氧化，S元素化合价由Cu2S中-2价升高为SO2中+4价，S原子被氧化，结合方程式判断；
    由整个过程可知，Cu元素化合价由+2价降低为0价、Fe元素化合价不变、S元素化合价由-2价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，根据电子注意守恒计算氧气的物质的量；
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，生成硫酸铜与Cu，根据元素守恒可知，还生成水，配平书写离子方程式；
    （3）①W中含有CuCl2、FeCl3，加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等，氢氧化铁与Y转化为氯化铁而重复利用，Y为盐酸；
    ②根据铜离子浓度计算溶液的最大pH值，当溶液中铁离子浓度为10-5mol/L时沉淀完全，溶液的最小pH值，据此根据溶度积计算溶液中氢氧根浓度，进而计算溶液pH值．
    解答： 解：（1）反应③：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，Cu元素化合价由Cu2S、Cu2O中+1价降低为Cu中0价，Cu原子被氧化，S元素化合价由Cu2S中-2价升高为SO2中+4价，S原子被氧化，故被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1：6，
    由3mol CuFeS2生成3molCu，由整个过程可知，Cu元素化合价由+2价降低为0价、Fe元素化合价不变、S元素化合价由-2价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，根据电子注意守恒可知，4n（O2）+3mol×2=6mol×[4-（-2）]，解得n（O2）=7.5mol，
    故答案为：1：6；7.5mol；
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，生成硫酸铜与Cu，根据元素守恒可知，还生成水，反应离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
    故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
    （3）①W中含有CuCl2、FeCl3，加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等，氢氧化铁与Y转化为氯化铁而重复利用，Y为盐酸，
    故答案为：盐酸；CuO；
    ②铜离子开始沉淀时，溶液中c（OH-）=
    Ksp[Cu(OH)2]
    c(Cu2+)
    =
    2×10-20
    0.5
    =2×10-10mol/L，c（H+）=
    10-14
    2×10-10
    =5×10-5mol/L，故溶液的最大pH=-lg5×10-5=4.3，铁离子浓度开始沉淀时，溶液中c（OH-）=
    3
    Ksp[Fe(OH)3]
    c(Fe3+)
    =
    3
    1.0×10-38
    1×10-5
    =10-11mol/L，c（H+）=
    10-14
    10-11
    =10-3mol/L，故溶液的最小pH=-lg10-3=3.0，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间，
    故答案为：3.0～4.3．
    点评：本题考查氧化还原反应计算及基本概念、工艺流程与条件控制、无机物推断、溶度积的有关计算等，难度中等，（1）计算注意利用始态、终态法整体思考，再根据电子转移守恒计算，为易错点、难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含AlCl3 0.2mol的溶液与100mL氢氧化钠溶液充分反应，产生7.8克Al（OH）3，请计算：
    （1）AlCl3完成生成Al（OH）3的质量是
     

    （2）该氢氧化钠的溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、铵明矾（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
    D、碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e-
    B、-140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个
    C、3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2-离子
    D、1mol
     
    235
    92
    U核素，含有235×6.02×1023个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的
    1
    3
    .4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（　　）
    A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、环丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
    请回答下列问题：
    （1）A中所含化学键的名称为
     
    ；物质I的电子式为
     
    ．
    （2）写出①的离子反应方程式
     
    ．
    （3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为
     
    （写化学式）．
    （4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （5）①25℃时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为
     
    ．
    ②氯碱工业中两种产物可同时与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子的物质的量为0.6mol，则这三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

    请回答下列问题；
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
     
    ；
    （4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．将0.01mol?L-1的D溶液与0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为a2，则a2
     
    a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为
     
    吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图甲所示：
    请回答下列问题：
    I．合成氨
    （1）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体（按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5：4，则氮气的转化率为
     
    ．
    II．氨的接触氧化原理
    已知1：在900℃时，装置②中反应有：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
    4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
    已知2：铂一铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图乙所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．请回答第（2）（3）小题：
    （2）完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
     
    ．
    （3）若没有使用钼一铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成
     
    ．说明催化剂对反应有
     

    （4）温度对一氧化氮产率的影响（图丙）
    当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因
     
    （选填序号）．
    A．促进了一氧化氮的分解   B．促进了氨的分解
    C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2．

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