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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e-
    B、-140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个
    C、3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2-离子
    D、1mol
     
    235
    92
    U核素，含有235×6.02×1023个中子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据电子守恒计算出1mol1molNH3催化氧化完全转变为NO时转移的电子的物质的量及数目；
    B、根据N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算标况下N2O4分子数；
    C、先计算出过氧化钠的物质的量，过氧化钠中不存在氧离子；
    D、
     
    235
    92
    U核素中含有中子数为：（235-92）=143，据此计算出1mol
     
    235
    92
    U核素中含有的中子的物质的量及数目．
    解答： 解：A、1molNH3催化氧化完全转变为NO时，根据电子守恒，转移了5mol电子，即转移了5×6.02×1023e-，故A正确；
    B、92g四氧化二氮晶体的物质的量为1mol，N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算1molN2O4分子数，故B错误；
    C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，含有0.05molO22-离子，含有3.01×1022个O22-离子，故C错误；
    D、1mol
     
    235
    92
    U核素中含有143mol中子，含有143×6.02×1023个中子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式为：
    B、丙烷分子的比例模型为：
    C、四氯化碳分子的电子式为：
    D、溴乙烷的分子式为：C2H5Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol某有机物含碳原子n mol，完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol．请回答下列问题：
    （1）求该有机物化学式可能的通式．
    （2）若7.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H21.12L（标准状况），求该有机物R的分子式．
    （3）若该有机物（R）发生消去反应生成的有机物只有一种，写出R可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
    B、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后其原子总数为2NA
    C、在O℃101.1kpa条件下，22.4L的乙烷中含有共价键的数目为6NA
    D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为NA时，产生气体的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变．则下列有关判断正确的是（　　）
    A、X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳原子数的多少无关
    B、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
    C、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
    D、X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：
    ①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
    ③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为
     
    ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为
     
    ．
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如图生产过程：
    ①试剂Y的名称
     
    ；物质X最好是
     
    （填化学式）．
    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol?L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在
     
     范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2 不产生沉淀．
    （ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由
     
    ．
    （3）1g单质①在常温下完全燃烧生成液态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （4）由表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物的化学式为
     
    ．
    （5）如图A～J是由表中①～⑩元素形成的物质，其中G为一种金属单质，J是白色沉淀．

    反应①是重要工业反应，其阴极产物是
     
    ；反应②的离子方程式为
     
    ．溶液I呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因
     
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
    aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
    n
    2
    mol，C增加
    3n
    2
    mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
    （1）该化学方程式中各系数为a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是
     
    ．
    ①若A、D均为气体，则B、C均为非气体
    ②A、B、C均为气体D为非气体
    ③A、B、C、D均是非气体
    ④无论何种情况，D-定是非气体
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）

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