Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为

 

（用离子符号表示）．
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由

 

．
（3）1g单质①在常温下完全燃烧生成液态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧热的热化学方程式

 

．
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物的化学式为

 

．
（5）如图A～J是由表中①～⑩元素形成的物质，其中G为一种金属单质，J是白色沉淀．

反应①是重要工业反应，其阴极产物是

 

；反应②的离子方程式为

 

．溶液I呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因

 

（用离子方程式表达）．

Answer 1

考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素所在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素；
由转化关系可知反应①应为电解饱和食盐水，生成NaOH、H₂和Cl₂，D和E发生化合反应，则F为HCl，C为NaOH，G既能与酸反应又能与碱反应，应为Al，则D为H₂，E为Cl₂，H为NaAlO₂，I为AlCl₃，A为NaCl，B为H₂O，J为Al（OH）₃，以此解答该题．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，
（1）离子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（2）O的非金属性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高，故答案为：H₂O的沸点高于H₂S，原因是液态水分子间存在氢键；
（3）n（H₂）=0.5mol，放出QkJ热量，则1mol放出2QkJ的热量，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H=-2QkJ/mol；
（4）表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物有CO、C₂H₂，故答案为：CO、C₂H₂；
（5）由转化关系可知反应①应为电解饱和食盐水，生成NaOH、H₂和Cl₂，D和E发生化合反应，则F为HCl，C为NaOH，G既能与酸反应又能与碱反应，应为Al，则D为H₂，E为Cl₂，H为NaAlO₂，I为AlCl₃，A为NaCl，B为H₂O，J为Al（OH）₃，
电极饱和食盐水，阴极生成NaOH和H₂，反应②的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，I为AlCl₃，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：NaOH、H₂；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表与无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，难度中等，注意把握物质的性质，学习中注意积累．