已知物质A.B.C.D.E是由短周期元素构成的单质或化合物.它们可发生如图所示的转化关系:(1)若条件①为点燃.目前60%的金属单质B都是从海水中提取的.气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.气体D的电子式为: ,常压下.其沸点比H2O ,物质C的阴阳离子半径大小关系为: ,C与H2O反应的化学方程式: ．(2)若条件①为加热.E是一种两性氢氧化物.请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60%的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：

；常压下，其沸点比H₂O

（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：

；C与H₂O反应的化学方程式：

．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：

，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：

，反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

．标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管．最终试管中所得溶液的浓度为

mol/L．（假设试管中溶质不扩散）

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH₃，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁；
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水．

解答： 解：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH₃，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，
D是NH₃，为共价化合物，电子式为

，常温下为气体，而水为液体，沸点比水的低，C为Mg₃N₂，对应的离子Mg²⁺、N^3-，具有相同的核外电子排布，因核电荷数越大离子半径越小，则N^3-＞Mg²⁺，C与H₂O反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：

；低；N^3-＞Mg²⁺；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，酸式电离方程式为Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，硫化氢是二元酸，和等物质的量的氢氧化钠反应生成硫氢化钠，所以离子反应方程式为：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，反应后的溶液呈碱性，HS^-+水解大于电离程度，离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），
故答案为：Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，方程式为Fe+6HNO₃（浓）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
标准状况下，将一充满NO₂气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管，最后得到的硝酸．设试管体积为VL，最终试管中所得溶液的浓度为

22.4L/mol

=0.045mol/L，
故答案为：Fe+6HNO₃（浓）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O；0.045mol/L．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意正确推断物质是解本题关键，明确物质的特殊性质即可解答，难度中等．

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