Question

12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO₂混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：（在下面写出计算过程）
（1）被还原的硝酸的物质的量为

 

mol．
（2）求原硝酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，铜与浓硝酸反应生成NO₂，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，NO₂、NO的物质的量共为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO₂、NO的总的物质的量，硝酸反应后生成硝酸铜、NO和NO₂，根据N原子守恒可计算硝酸的物质的量浓度，

解答： 解：（1）NO₂、NO的物质的量共为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO₂、NO的总的物质的量，为0.2mol，故答案为：0.2；
（2）n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，反应后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量总共为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则反应中消耗HNO₃的物质的量为2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol，所以原硝酸的物质的量浓度为

0.6mol

0.05L

=12mol/L，
答：原硝酸的物质的量浓度12mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点，答题时注意从守恒的角度入手思考．