ClO2是一种杀菌消毒效率高.二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化C．1mol KClO3参加反应.转移的电子为1molD．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是( )

A．CO₂是氧化产物

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol

D．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

解析试题分析：分析反应中化合价的变化，H₂C₂O₄中C元素由+3价升高至CO₂中+4价C，所以H₂C₂O₄是还原剂，被氧化，CO₂是氧化产物，A项、B项正确；KClO₃中Cl元素由+5价降低为ClO₂中+4价Cl，所以1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol，故C项正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H₂C₂O₄的还原性强于ClO₂的还原性，D项错误。
考点：本题考查氧化还原反应的原理。

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已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价	B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr₂O₇²^－＞I₂	D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

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纤维素还原法制取ClO₂是将纤维素水解得到的最终产物C₆H₁₂O₆与NaClO₃在酸性条件下反应生成ClO₂。下列叙述中正确的是
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄

A．方程式中产物CO₂的计量数为6

B．CO₂是还原产物，ClO₂是氧化产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

D．每生成1 mol CO₂需转移24mol电子

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新型纳米材料MFe₂O_x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（）

A．MFe₂O_x是氧化剂	B．SO₂是该反应的催化剂
C．x<y	D．MFe₂O_y是还原产物

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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂＞I^–＞H₂O₂＞Fe²^＋＞Cl^–，下列反应不可能发生的是：

A．H₂O₂+ H₂SO₄＝SO₂↑+ O₂↑+2 H₂O

B．2I^– +2Fe³^＋＝I₂+2 Fe²^＋

C．2Fe³^＋+ SO₂ +2H₂O＝2Fe²^＋+SO₄^2–+4H^＋

D．SO₂ +2 H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI

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已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（）

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇²^－> I₂

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在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5

B．5∶1

C．6∶1

D．1∶6

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常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO₃^－的物质的量为0.2 mol

B．原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－ ……	Cl₂、Mn²⁺ ……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

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