已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反应不可能发生的是:
A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O |
B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+ |
C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+ |
D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI |
A
解析试题分析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故A选;B、碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故B不选;C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子,能发生,故C不选;D、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选,答案选A。
考点:考查氧化还原反应的应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 |
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ |
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2-,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强( )
A.①②③ | B.①②⑥ | C.①③④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是:
A.①②反应中SO42—都是氧化产物 |
B.两个反应中电子转移数目都是10mol |
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
D.氧化性:MnO4—> S2O82— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物 |
B.H2C2O4在反应中被氧化 |
C.1mol KClO3参加反应,转移的电子为1mol |
D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物
共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的
盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2mol | B.0.4mol | C.0.8mol | D.0.9mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 | B.HF是还原产物 |
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 | D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+a OH-=Y++2H2O下列说法中,不正确的是 ( )
A.S2O32-是还原剂 | B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.a=4 | D.每有1mol O2参加反应,转移的电于总数为4 mol |
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