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    已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是(　　)

    A．HCNH＋＋CN－

    B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

    C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

    D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

     

    C

    【解析】根据题意，还原性顺序为I－＞CN－＞Br－。A项，HCN为弱酸，部分电离，正确。B项，属于加成反应，正确。C项，还原性Br－＞CN－，与题干矛盾，错误。D项，与Cl2与NaOH的反应类似，正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：实验题

    乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成Cu2O。（代表酒精灯）

    回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 __（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）。

    （2）B装置的分液漏斗中液体药品是 _（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式 。

    （3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 。

    （4）A装置和D装置中的实验现象分别为 、 。

    （5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（　　）

    A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，没有明显现象变化的是（　　）

    A．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体

    B．SO3通入BaCl2溶液中

    C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

    D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

    （2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。

    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

     

    (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是________________________________________

    (用化学方程式表示)。

    ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_______________________________________________________________。

    (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2

    2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—

    ①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为__________________。

    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

     

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Zn2＋

    5.9

    8.9

    、实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为

    ①______________________________________；

    ②________________________________________；

    ③过滤；

    ④_________________________________________；

    ⑤过滤、洗涤、干燥；

    ⑥900 ℃煅烧。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)

    A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

    B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

    C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

    D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　)

    A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

    B．C5H12表示一种纯净物

    C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低

    D．丙有3种不同沸点的二氯取代物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：填空题

    单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

     

    请回答下列问题：

    (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。

    (2)化合物B的电子式为________________________。

    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______________________________

    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。

    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。

    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

     

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