Question

某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，还可以用

FeCl₃

 代替 MnO₂的作用
（2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因．
现象①：红色变黑色：

2Cu+O₂

△   .

2CuO

现象②：黑色变红色：

CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

且反应类型：

氧化反应

（3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用

ab

装置（填字母）．

（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：

可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式

．

Answer 1

分析：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成水和氧气，二氧化锰、氯化铁都可作双氧水的催化剂；
（2）红色的铜丝在空气中加热能生成黑色的氧化铜；黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水；根据乙醇的化合价变化判断反应类型；
（3）防止尾气处理过程倒吸的方法有：采用隔离法、倒置漏斗法、倒置干燥器法等，只要有缓冲装置就不产生倒吸现象；
（4）乙醇和氧化铜的反应是放热反应，该反应引发后，不需加热即可进行，据此分析．

解答：解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成水和氧气，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；除二氧化锰能加快双氧水的分解外，氯化铁也能加快双氧水的分解；
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；FeCl₃；
（2）红色的铜丝在空气中加热能生成黑色的氧化铜2Cu+O₂

△   .

2CuO；黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O，该反应中乙醇失电子作还原剂，发生氧化反应，
故答案为：2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O；氧化反应；
（3）在加热条件下，未反应的乙醇蒸汽和生成物乙醛蒸汽都极易溶于水，所以可用水吸收乙醇和乙醛蒸汽；乙醇和乙醛蒸汽的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集气体，a装置即使有液体进入集气瓶因为进气管较短，溶液不能进入进气管，故可选a；b装置是倒置的干燥管，即使溶液进入干燥管，但干燥管有缓冲作用，故可选b；c装置有溶液进入集气瓶后，因为进气管较长，进入的液体有可能进入进气口，故c错误．
故答案为：ab；
（4）乙醇和氧化铜的反应是放热反应，该反应引发后，不需加热即可进行，所以可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式，
故答案为：可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式．

点评：本题考查了乙醇的化学性质，难度不大，注意：催化剂实际参加化学反应，只是经过一系列的反应后又生成原来的物质，从表面看没参加反应．