Question

【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 ，含溶质MgCl2的质量为 ；

（2）该混合液中，CaCl2的物质的量为 ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ；

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 。

Answer 1

【答案】（1）0.2 mol，9.5g（2）0.1 mol，0.1 mol/L （3）0.6 mol

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L＝0.2mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol＝9.5g。

（2）溶液中氯离子的浓度是3．0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0.5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L＝0.1mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为。

（3）溶液中氯离子的物质的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是0.6mol。