练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

    A. 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

    B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时, 能放出498 kJ能量

    C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量

    D. 该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .

    【答案】D

    【解析】A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A正确；B.互逆过程的热量变化，数值相等，方向相反，故B正确；C.互逆过程的热量变化，数值相等，方向相反，故C正确；D.热化学方程式中的物质需要标明状态，故D错误。故选D。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化物的是

    A. NaCl B. MgO C. H2SO4 D. NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的叙述中错误的是( )

    A．当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应

    B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

    C．把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体

    D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系

    X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒不具有还原性的是( )

    A. H2 B. H＋ C. Na D. CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

    (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。

    试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

    B. XZ2为直线形的共价化合物

    C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）
    A.铜合金
    B.陶瓷
    C.聚乙烯
    D.二氧化硅

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案