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    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

    B. XZ2为直线形的共价化合物

    C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

    【答案】D

    【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1，该化合物的摩尔质量为0.76gL -1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素。A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A正确；B．CO2为直线型共价化合物，但C2H4为平面形共价化合物，故B正确；C. 氨气和水分子间能够形成氢键，常温下，氨气为气态，水为液态，因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高，故C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如(NH2)2CO中只含共价键，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应:H2（g） + CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    c（H2）/mol L-1

    0.010

    0.020

    C（CO2）/mol·L-1

    0.010

    0.010

    下列判断正确的是

    A. 平衡时，甲容器中H2的转化率为60%

    B. 平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%

    C. 平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

    D. 反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

    A. 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

    B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时, 能放出498 kJ能量

    C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量

    D. 该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

    试回答：

    （1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。

    （2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。

    （3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。

    （4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。（用符号填写）

    A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    （5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）

    A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

    C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

    D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是(　　)

    A. 天然气 B. 氢气

    C. 无烟煤 D. 无铅汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

    （1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。

    （2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。

    （3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。

    （4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

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