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    常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是
    D

    分析：溶液中由水电离产生的c（H+）与c（OH-）相等，由c（H+）?c（OH-）=10-24，则由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=10-12，即水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，利用离子之间不反应来判断离子能大量共存．
    解：溶液中由水电离产生的c（H+）与c（OH-）相等，由c（H+）?c（OH-）=10-24，则由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=10-12，即水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，
    A．酸溶液中，氢离子与C6H5O-结合生成弱酸苯酚，则不能共存，故A不选；
    B．酸溶液中，氢离子与S2O32-结合生成硫、二氧化硫，则不能共存，故B不选；
    C．酸溶液中，C2O42-、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；
    D．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是
    A．K+、Na+、CO32－、SO3 2-B．Mg2+、Na+、Cl—、SO42-
    C．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－D．Ag+、K+、Cl—、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
    A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl—、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
    C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl—、Br—
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42—、C1—、HCO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是                                                                  
    A．该盐的电离方程式为：AHBA＋＋H＋＋B2－
    B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大
    C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
    B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
    C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
    D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl－B．Mg2+、K+、CO32-、NO3－
    C．Na+、SO32-、NO3-、Cl－D．Ca2+、HCO3－、Cl－、NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO2的体积。（均为标准状况下）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
    A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
    D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
    (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
    (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
    (3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
    (4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
    ②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。
    ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
    （5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E. 未用标准液润洗碱式滴定管           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
    A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、CO32-、Ca+、NO3-
    C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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