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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2NA

    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aNAL

    D．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、16．9 gBaO2是0．1mol，阴阳离子为0．2 Na ，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式为CH2，28g混合气体可以看做为2mol（CH2），所以碳原子数为2 Na，正确；C、c g气体所含分子数为，所以体积为22．4bc/ aNaL，正确；D、该反应为可逆反应，无法完全反应，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高

    C. 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应

    D. 乙醇 和乙酸都能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）

    (2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）

    (3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）

    (4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

    (5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）

    (6)配制溶液（_______）

    (7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

    (8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

    (9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）

    (10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA

    B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA

    C. 48gO2和O3的混合气体中所含的原子数为3NA

    D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法正确的是(　　)

    A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

    C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存

    D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1

    ②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________。该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)

    浓度(mol·L－1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=____________。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母序号)。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    在周期表所列元素中电负性最大

    d

    位于周期表中第4纵行

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    (1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。

    (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。

    (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。

    (5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

    B.由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯

    C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

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