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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高

    C. 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应

    D. 乙醇 和乙酸都能发生消去反应

    【答案】D

    【解析】A、酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B、乙醇和乙酸都能形成氢键，使熔沸点升高，故B正确；C、乙醇可被氧化成乙醛，乙酸虽不易被氧化，但可燃烧，属于氧化反应，故C正确；D、乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，乙酸不能发生消去反应，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

    (2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： ________________________。

    (3)下列物质的分离和提纯方法操作为

    ①油水混合物________；

    ②自来水制备蒸馏水________；

    ③碘水中的I2________；

    ④KNO3溶液得到KNO3________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于

    A. 纯净物 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

    B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

    C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

    D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

    则下列推断不正确的是 （ ）

    A. 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液

    B. B中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒

    C. 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯

    D. B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:

    盐酸

    分子式:HCl

    相对分子质量:36.5

    密度:1.19g/cm3

    质量分数:36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．

    A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量

    C、溶液中H+的数目D、溶液的密度

    （3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

    A、通入标况下HCl气体22.4L

    B、将溶液加热浓缩至0.5L

    C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L

    D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(化学式：POCl3)无色透明的带刺激性臭味的液体，熔点1.25℃、沸点1.5℃，在潮湿空气中剧烈发烟，易与水反应。常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上，“氯化水解法”生产三氯氧磷的方法一般是将三氯化磷加入反应釜中，通入氯气，同时滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯气和水的通入速率，其流程如下：

    (1)在反应釜中将原料加热至105～109℃，“氯化水解法”生产三氯氧磷的化学方程式为___________。

    (2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化学式)等杂质，进一步精制的方法是____________。

    (3)已知H3PO3是—种易溶于水的二元弱酸。

    ①若将20 mL溶液与60 mL NaOH溶液等浓度混合并充分反应，化学方程式为______________。

    ②往废水中加入适量漂白粉并调节pH呈酸性，可将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收，写出将H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式：_____________________。

    ③经上述方法处理后的废水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。

    （已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)

    (4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是_______________________。（写出两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL

    （1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________.

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH.

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________.

    （4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________.

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2NA

    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aNAL

    D．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6NA

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