练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】做化学实验必须注意实验安全。下列做法正确的是

    A. 金属钠保存在四氯化碳中 B. 制氯气在通风橱中进行

    C. 金属钠着火用小苏打干粉灭火 D. 发生火灾拨打110报警电话

    【答案】B

    【解析】A. 钠的密度小于四氯化碳，金属钠保存在煤油中，A错误；B. 氯气有毒，制氯气在通风橱中进行，B正确；C. 钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火不能用小苏打干粉灭火，C错误；D. 发生火灾拨打119报警电话，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 铵盐都能与碱反应，不与酸反应

    B. 液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂

    C. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

    D. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ① 该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。

    ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =_______。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是：_____________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为 。

    （2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金的说法不正确的是

    A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金

    C. 古代常用金属铁铸造货币 D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝

    0.2 mol·L－1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达到平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

    容器

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始投料量

    2 mol SO2＋1 mol O2

    1 mol SO2＋0.5 mol O2

    2 mol SO3

    2 mol SO2＋2 mol O2

    反应放出或吸收的热量(kJ)

    a

    b

    c

    d

    平衡时

    c(SO3)

    (mol·L－1)

    e

    f

    g

    h

    下列关系正确的是(　　)

    A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

    C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

    （1）D原子结构示意图为_________。

    （2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_____性， 写出该反应的离子方程式________________。

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L (标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。

    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_____________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为____________，如何鉴别B中的阴离子________________________。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为____________________________________________。

    ③D与E的混合物a克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升，求E在混合物中的质量分数 _____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案