【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
(查阅资料)
pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
(实验过程)
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
实 验 Ⅰ | 测量下述实验过程的温度变化 | |
实 验 Ⅱ | 测量下述实验过程的pH变化 |
(分析与解释)
(1)实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是_________。
(2)实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____,OH-未参与该反应的实验证据是_________。
(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,参与反应的离子有____________。
【答案】NaHCO3 CO+ Ca2+ = CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 HCO、OH-
【解析】
(1)根据图象,实验Ⅰ中,溶解时碳酸氢钠的温度降低,碳酸钠的温度升高,据此分析判断;
(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,根据图象,氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合,结合题干信息“pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱”分析解答;
(3)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,说明c(OH-)发生了明显的变化,据此分析解答。
(1)根据图象,实验Ⅰ中,溶解时碳酸氢钠的温度降低,为吸热过程,碳酸钠的温度升高,为放热过程,吸收热量的物质是碳酸氢钠,故答案为:NaHCO3;
(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓,根据图象,氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合,说明OH-未参与反应,故答案为:CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓;滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合;
(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,说明c(OH-)发生了明显的变化,是因为HCO3-能够与OH-发生反应生成CO32-,故答案为:HCO3-、OH-。
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【题目】(1)若1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应,其加成产物是2,2,3-三甲基戊烷,则此有机物A可能的结构简式有___________。
(2)若1mol有机物A与2molH2发生加成反应,其加成产物为2,2,3-三甲基戊烷,则此有机物A可能的结构简式为______(注意:不稳定)。
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【题目】某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为N(C):N(H):N(O)=9:16:1。
(1)写出B的分子式:__。
(2)写出C的结构简式:__,C的名称是__。
(3)写出含5个碳原子的C的同系物可能的结构简式:__。
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【题目】海洋是资源的宝库,醢藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a.AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b.F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c.HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d.F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图:
①氧化时,可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化,反应的离子方程式为:_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质,“除杂”所需试剂有:①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液.试剂的添加顺序为_________。
为使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前,利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3,循环使用,但产生大量的度弃物CaCl2;“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下,向饱和食盐水中通入NH3和CO2,当(HCO3—)=c(NH4+)时,溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
(1)如图连接好装置后,负极材料是__(填“Zn”或“Cu”),铜电极发生的现象:_____。
(2)相应原电池的总反应方程式为____。
(3)下列化学反应可通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
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【题目】链状高分子化合物可由有机化工原料和其他无机试剂通过加成反应、水解反应、氧化反应、缩聚反应制得,则是( )
A.乙醇B.丁醇C.乙烯D.1,丁二烯
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【题目】298K时,在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B.X点溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.Y点溶液中:3c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)
D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85
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【题目】I.四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体,熔点为38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题:
(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是___,反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是___。
(2)将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为___、承接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是___(填仪器名称)。
II.过氧化钙溶于酸,极微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水,在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙,而无水过氧化钙在349℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题:
CaCO3滤液白色结晶
(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__。
(4)步骤②中反应的化学方程式为__,该反应需要在冰浴下进行,原因是__。
(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数,取1.2g样品,在温度高于349℃时使之充分分解,并将产生的气体(恢复至标准状况)通过如图所示装置收集,测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为___。
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【题目】下列对分子性质的解释中,不正确的是
A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
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