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【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3NaHCO3的性质。

(查阅资料)

pH越小,c(OH)越小,溶液碱性越弱。

(实验过程)

编号

实验操作

实验数据

测量下述实验过程的温度变化

测量下述实验过程的pH变化

(分析与解释)

1)实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是_________

2)实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____OH未参与该反应的实验证据是_________

3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,参与反应的离子有____________

【答案】NaHCO3 CO+ Ca2+ = CaCO3 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 HCOOH

【解析】

(1)根据图象,实验Ⅰ中,溶解时碳酸氢钠的温度降低,碳酸钠的温度升高,据此分析判断;

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,根据图象,氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合,结合题干信息“pH越小,c(OH)越小,溶液碱性越弱分析解答;

(3)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,说明c(OH)发生了明显的变化,据此分析解答。

(1)根据图象,实验Ⅰ中,溶解时碳酸氢钠的温度降低,为吸热过程,碳酸钠的温度升高,为放热过程,吸收热量的物质是碳酸氢钠,故答案为:NaHCO3

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为CO32-+ Ca2+ = CaCO3,根据图象,氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合,说明OH未参与反应,故答案为:CO32-+ Ca2+ = CaCO3;滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合;

(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,说明c(OH)发生了明显的变化,是因为HCO3-能够与OH发生反应生成CO32-,故答案为:HCO3-OH

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①氧化时,可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化,反应的离子方程式为:_________

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、__________________

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为使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32)应不小于_________mol/L[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]

(4)目前,利用食盐制取纯碱主要有氨碱法和“联合制碱法两种工艺

①能析出 NaHCO3的原因是_________

氨碱法是在滤液中加入_________产生NH3,循环使用,但产生大量的度弃物CaCl2联合制碱法是在滤液中继续通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________

③常温下,向饱和食盐水中通入NH3CO2,当(HCO3)=c(NH4+)时,溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=)

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