[题目]下列分离物质的方法中.根据微粒大小进行分离的是 ( )A. 萃取B. 重结晶C. 分液D. 渗析题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）

A. 萃取B. 重结晶C. 分液D. 渗析

【答案】D

【解析】

A.萃取是利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度的不同分离混合物的方法，与物质的溶解性有关，A不符合题意；

B.重结晶是根据物质的溶解度随温度的变化较大，将其分离出来的方法，与微粒大小无关，B不符合题意；

C.分液是分离互不相容的两层液体混合物的方法，与溶解性有关，C不符合题意；

D.渗析操作中物质微粒小的可通过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，分离方法与微粒的直径有关，D符合题意；

故合理选项是D。

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【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口进。

（4）填表格

装置	实验现象	体现SO2的性质
①	____________	____________
②	____________	____________
③	____________	____________
④	____________	____________

【答案】酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性

【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

装置	实验现象	体现SO2的性质
①	溶液变红色	二氧化硫水溶液显酸性
②	溶液褪色	漂白性
③	溶液变浑浊	氧化性
④	氯水褪色	还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

【题型】实验题
【结束】
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