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【题目】A、B、C、D、E含同一种元素,A为非金属单质,常温常压下B为气体,EA的氢化物,化合物D是重要的工业原料。

(1)A为固体,则D______。写出B→C的化学方程式___________________________,B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________

(2)A为气体单质,则D________。写出E→B的化学方程式____________________,C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________

【答案】H2SO4 2SO2+O22SO3 酸雨 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2

【解析】

(1)若A为固体,A为硫,常温常压下B为气体,B为SO2,C为SO3,化合物D是重要的工业原料,D为H2SO4,E为A的氢化物,E为H2S;

(2)若A为气体单质,则A为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3,E为NH3

(1)若A为固体,A为硫,常温常压下B为气体,B为SO2,C为SO3,化合物D是重要的工业原料,D为H2SO4,E为A的氢化物,E为H2S,B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3,SO2的大量排放可能引起的大气污染问题为酸雨,故答案为:H2SO4;2SO2+O22SO3;酸雨;

(2)若A为气体单质,则A为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3,E为NH3,E→B的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,C→D的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂都是NO2,物质的量比为1:2,故答案为:HNO3;4NH3+5O24NO+6H2O;1:2。

练习册系列答案
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【题目】下列化合物中不能通过化合反应制取的是

A. FeCl3 B. H2SiO3 C. Fe(OH)3 D. FeCl2

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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是________

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:________

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

________,④________

(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为________

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式:________

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【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

1常温下,PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是___________(填序号)

225°C时,PH=4NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

30.1 mol/LNaClO溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“><=”)可使上述两种溶液PH相等的方法是___________(填代号)

a.NaClO溶液中加适量的水 b.NaClO溶液中加适量的NaOH

c.NaHCO3溶液中加适量的水 d. NaHCO3溶液中加适量的NaOH

4NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________

5常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合,判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成,取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2ON2.现用如图装置进行实验,回答问题:

(1)实验中止水夹a是关闭的,b是开启的。但是实验开始时,首先要打开a,关闭b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是________________________

(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)_________操作时应该先点燃_________的酒精灯

(3)装置A中发生反应的化学方程式是________________________

(4)为正确读取F中体积,需注意的是________________________________________________

(5)有一相对分子质量为88的某氨基酸取4.4g进行上述实验,测得B增重3.15g,C装置增重6.6 g,F中水的体积为560mL(已换算为标准状况),此氨基酸的分子式为_____________属于α氨基酸的结构简式____________,该氨基酸____________(是或不是)手性分子。

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色

B. 油脂为高分子化合物,分子结构中都含有酯基

C. 将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出肥皂

D. 纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖

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【题目】下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是

A. 萃取B. 重结晶C. 分液D. 渗析

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【题目】下列有关物质组成的说法正确的是(

A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成

B.只由一种元素组成的物质一定是单质

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.硫酸是纯净物,盐酸是混合物

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【题目】下列说法错误的是

A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量

B热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据

C同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同

D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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