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    甲、乙组同学分别做了以下探究实验．
    （1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下．
    ①请指出该装置的不足之处
     
    、
     
    ．
    溶液
    ②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化
     
    ．
    （2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．
    试剂
    实验    		试管Ⅰ（55℃）试管Ⅱ（55℃）试管Ⅲ（55℃）试管Ⅳ（75℃）
    乙酸乙酯/mL1V1V2V3
    1mol?L-1NaOH/mLV430V5
    蒸馏水/mL0V652
    ④请完成上表，其中V2=
     
    ，V4=
     
    ，V5=
     
    ．
    ⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是
     
    ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是
     
    ．
    ⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）①根据实验室制取氯气的反应原理及氯气有毒等方面进行分析；
    ②氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；
    ③亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，通过具有硫酸根离子可以证明亚硫酸钠被氧化，注意必须先用过量氯化氢除去亚硫酸根离子，避免干扰检验；
    （2）④根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断，如：溶液总体积必须相等；
    ⑤根据乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小方面考虑；碳酸钠溶液水解显示碱性，干扰了测定氢氧化钠溶液浓度对乙酸乙酯水解程度的影响；
    ⑥根据乙酸乙酯的沸点为77.1℃，75℃时乙酸乙酯容易挥发．
    解答： 解：（1）①浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热，氯气有毒，应该使用尾气吸收装置，
    故答案为：没有加热装置；没有尾气处理装置；
    ②氯气与 亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，
    故答案为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    ③若洗气瓶中的Na2SO3已被氧化，则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子，检验方法为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化，
    故答案为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；
    （2）④乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5ml，即：V4=5；
    试管Ⅳ与试管ⅠⅡⅢ的反应温度不同，说明是探究温度对乙酸乙酯的水解影响，结合总体积必须相等可知，试管Ⅳ和试管Ⅱ应该是探究温度对乙酸乙酯水解程度影响大小的，故氢氧化钠溶液体积应该为3mL，即：V5=3，
    故答案为：1；5；3；
    ⑤由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；
    但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，
    故答案为：可减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响；
    ⑥乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，
    故答案为：水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，则酯层减少更快．
    点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较大，试题设计的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则；（4）④为难点、易错点，需要明确实验目的及对比实验的设计原则．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A、H2既是氧化产物又是还原产物
    B、H2O既是氧化剂又是还原剂
    C、CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应
    D、氢元素被氧化，钙元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
    A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
    B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
    C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d）
    D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关比较，正确的是（　　）
    A、稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
    B、非金属性：Si＜S＜P
    C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4
    D、原子半径：C＜N＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先
     
    ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
    （2）装置B中盛放的试剂是
     
    ．
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是
     
    ；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是
     
    （用化学式表示）．
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：
     
    ，迅速产生倒吸的原因是
     
    ．
    （6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．l mol?L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是
     
    ．
    ②乙同学取出10mL 0.1mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少量，观察到的现象是
     
    ，则证明一水台氨是弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了了解市场上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来了一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准的NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）该实验应选用无色酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是
     
    ；
    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    （填代号）．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
    D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
     
    ．
    （4）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的HCl溶液、0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几只试管和胶头滴管，醋酸温度控制在298K和308K．
    实验编号温度（K）盐酸浓度（mol?L-1）醋酸浓度（mol?L-1）实验目的
    a2980.20 Ⅰ．实验a和b是探究
     
    对镁和盐酸反应速率的影响；
    Ⅱ．实验a和c是探究
     
      对镁和盐酸反应速率的影响；
    Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别；
     
     
     
    b3080.20 
    c2980.40 
    d   
    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
    ②若①中实验a的镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图所示，假设，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请在此图中大致画出“实验b“、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在研究I2、KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH六种物质的性质时，做了如下两个实验：
    实验Ⅰ：研究它们在水和酒精中的溶解性；
    六种物质都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物质物质在酒精中几乎不溶解．
    实验Ⅱ：研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性：
    KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．
    （1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散质粒子直径范围是
     
    ．
    a、＜1nm b、1-100nm c、＞100nm
    （2）一定条件下，将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于
     
    ．
    （3）根据酸碱盐的定义，上述物质中属于盐的有
     
    ，属于碱的有
     
    ．
    （4）用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液，现象分别是：Na2SO3
     
    、Na2CO3
     
    、NaOH
     
    ．
    （5）将碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O2+4SO2

    【实验一】：测定硫元素的含量  
    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是
     
    ．
    （2）反应结束后，乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）
     
    ．H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：
     
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
     
    （列出表达式即可）．
    【实验二】：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．通过查阅资料发现：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

    请回答下列问题：
    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式
     

    （2）洗气瓶B的作用是
     
    ．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
     

    （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中一定含有的阳离子是
     

    步骤②：
     

    （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．
     
    ．

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