为了了解市场上所售食用白醋(主要成分是醋酸的水溶液)的准确浓度.现从市场上买来了一瓶某品牌食用白醋.在实验室用标准的NaOH溶液对其进行滴定．(1)该实验应选用无色酚酞溶液作指示剂.达到滴定终点的现象是 ,(2)为了减小实验误差.该同学一共进行了三次实验.假设每次所取白醋体积均为VmL.NaOH标准液浓度为cmol/L.3次实验结果记录如下:实验次数第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了了解市场上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来了一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准的NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用无色酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是

；
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

（填代号）．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=

．
（4）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L^-1与0.40mol?L^-1的HCl溶液、0.20mol?L^-1与0.40mol?L^-1的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几只试管和胶头滴管，醋酸温度控制在298K和308K．

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L^-1）	醋酸浓度（mol?L^-1）	实验目的
a	298	0.20		Ⅰ．实验a和b是探究对镁和盐酸反应速率的影响； Ⅱ．实验a和c是探究对镁和盐酸反应速率的影响； Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别；
b	308	0.20
c	298	0.40
d

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
②若①中实验a的镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图所示，假设，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的

，请在此图中大致画出“实验b“、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）达到滴定终点的现象是无色变红色，半分钟不褪色；
（2）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，计算浓度；
（4）①根据实验的不同点确定其实验目的；
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的2倍，d是反应速率是该图象中反应速率的

．

解答： 解：（1）达到滴定终点的现象是无色变红色，半分钟不褪色，故答案为：溶液由无色变红色；
（2）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，导致使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（3）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=

25.35+25.30

mL，则c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

25.35mL+25.30mL

×cmol/L

VmL

，故答案为：

25.35mL+25.30mL

×cmol/L

VmL

；

（4）①Ⅰ．实验a和b的不同点是温度，所以其目的是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；
Ⅱ．实验a和c的不同点是浓度，所以其目的是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响，
故答案为：温度；浓度；
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的

，则其反应时间是原来的2倍，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的

倍，d是反应速率是该图象中反应速率的

，其反应时间是原来的2倍，
所以其图象为

，故答案为：

．

点评：本题考查酸碱滴定实验，难度较大，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点．

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下列说法错误的是（　　）

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与

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．
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（写化学式）；净化Ⅱ中Y为

（写化学式）；
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（填字母）；
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；
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处（填字母）．

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甲、乙组同学分别做了以下探究实验．
（1）甲组探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下．
①请指出该装置的不足之处

、

．
溶液
②Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为

．
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化

．
（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．

试剂实验	试管Ⅰ（55℃）	试管Ⅱ（55℃）	试管Ⅲ（55℃）	试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL	1	V₁	V₂	V₃
1mol?L-1NaOH/mL	V₄	3	0	V₅
蒸馏水/mL	0	V₆	5	2

④请完成上表，其中V₂=

，V₄=

，V₅=

．
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是

；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水，其原因是

．
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有

．

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一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂

一定条件

2H₂O+O₂↑
反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H₂O₂）/mol?L^-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应

氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为

mol?L^-1 min^-1．
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂

g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

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一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质．
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（填序号）．?
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g．

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某地区曾发生危险化学品泄漏，上百人中毒，1人死亡．经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒．该物质在有机合成中用作甲基化试剂（提供-OCH₃）．但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代．
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（1）有机物M结构的球棍模型如图2所示：有机物M的分子式为：

写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：

；

（2）A分子中的官能团的是

；（除甲氧基外）
（3）A分子的核磁共振氢谱图上共有

个吸收峰，各吸收峰的面积比为

．
（4）A可以发生的反应是

（填符号）；
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（5）写出符合下列要求的A的同分异构体共有

种；
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A→B：

D→E：

．

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图

；写出元素X的气态氢化物的电子式

．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式

．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是

（写元素符号），下列能证明该事实的是

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
C．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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