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    下列说法不正确的是（　　）
    A、16O2和18O3互为同位素
    B、CH4和互为同系物
    C、CH3COOH和互为同分异构体
    D、与为同一物质
    考点：同位素及其应用,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：A．16O2和18O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
    B．CH4和，结构相似，都属于烷烃，互为同系物；
    C．CH3COOH和，分子式相同，结构不同，为官能团异构，其名称分别为：乙酸、甲酸甲酯，互为同分异构体；


    D．与名称与结构简式一致，为同一种物质；
    解答： 解：A．16O2和18O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；故A错误；
    B．CH4和，结构相似，都属于烷烃，互为同系物；故B正确；
    C．CH3COOH和，分子式相同，结构不同，为官能团异构，其名称分别为：乙酸、甲酸甲酯，互为同分异构体；故C正确；


    D．与名称与结构简式一致，为同一种物质；故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液．根据要求回答下列问题：
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是
     
    （填序号）
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为
     
    ．
    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为
     
    ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=
     
    ．
       由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．
    （1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式
     

    （2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A、这几种元素在自然界中都不能以游离态存在
    B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C、C、D、E的半径：C＞D＞E
    D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
    A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
    B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
    C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d）
    D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产和生活密切相关的是（　　）
    A、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
    B、石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
    C、等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等
    D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关比较，正确的是（　　）
    A、稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
    B、非金属性：Si＜S＜P
    C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4
    D、原子半径：C＜N＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了了解市场上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来了一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准的NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）该实验应选用无色酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是
     
    ；
    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    （填代号）．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
    D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
     
    ．
    （4）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的HCl溶液、0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几只试管和胶头滴管，醋酸温度控制在298K和308K．
    实验编号温度（K）盐酸浓度（mol?L-1）醋酸浓度（mol?L-1）实验目的
    a2980.20 Ⅰ．实验a和b是探究
     
    对镁和盐酸反应速率的影响；
    Ⅱ．实验a和c是探究
     
      对镁和盐酸反应速率的影响；
    Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别；
     
     
     
    b3080.20 
    c2980.40 
    d   
    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
    ②若①中实验a的镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图所示，假设，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请在此图中大致画出“实验b“、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    B、镁与稀盐酸反应
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、甲烷与O2反应

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