科目：高中化学 来源： 题型：
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验能达到目的的是 ( )
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
②产生的气体在标准状况下的体积。
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科目：高中化学 来源： 题型：
I2在KI溶液中存在平衡： 
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是
A. 反应的△H>0
B．若温度为
，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小
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科目：高中化学 来源： 题型：
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A. 从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高
B. I2(s)
I2(g) ΔH<0
C. ②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
D. 1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式，正确的是（ ）。
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
| 装置（气密性良好，试剂已添加） | 操作 | 现象 |
|
| 打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 | ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用 。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) H= —456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是 。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式： 。
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．阳极