将等物质的量的Al2O3和Fe2O3溶于100mL盐酸中.而后逐渐滴加1mol/L的NaOH溶液.当加入的NaOH的体积V1＝50mL时.开始有沉淀析出.且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加,当NaOH的体积V2＝650mL时.沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时.沉淀量逐渐减少,当V3≥750mL时.沉淀量不再改变． (1)最初加入的50mL NaOH溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的Al₂O₃和Fe₂O₃溶于100mL盐酸中，而后逐渐滴加1mol/L的NaOH溶液，当加入的NaOH的体积V₁＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加；当NaOH的体积V₂＝650mL时，沉淀量达最大值；继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减少；当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是________．

(2)计算所用盐酸的浓度．

(3)计算Al₂O₃和Fe₂O₃的物质的量．

答案：
解析：

　　(1)中和过量的盐酸

　　(2)由题中相关反应可得关系式：

　　1Al₂O₃2AlCl₃2Al(OH)₃2NaAlO₂

①

　　1Fe₂O₃2FeCl₃2Fe(OH)₃

②

　　由①②知：与Al₂O₃、Fe₂O₃反应的HCl的量等于与AlCl₃、FeCl₃反应的NaOH的量即与Al₂O₃、Fe₂O₃反应的HCl：1mol/L×(0.65L－0.05L)＝0.6mol

　　且过量的HCl消耗NaOH：1mol/L×0.05L＝0.05mol

　　∴c(HCl)＝＝6.5mol/L

　　(3)由关系式①可知：1Al₂O₃～2Al(OH)₃～消耗2NaOH

　　则n(Al₂O₃)＝＝0.05mol

　　∴n(Fe₂O₃)＝n(Al₂O₃)＝0.05mol

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，发生装置可以选取下列装置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为

，E与M反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为

20V

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是

无水硫酸铜

；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是

（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO₂后再检验CO₂，以防SO₂的干扰

．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象

不会

（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式

2Al+6H₂SO₄（浓）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（浓）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式

．
（2）检验A中阳离子所用的方法是

现象是

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

．
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门大学附属科技中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：填空题

（1）某温度下，纯水中c [H^＋]＝2.0×10^－⁷mol/L，则此时c [OH^－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是          。
③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

A．HCl最快；

B．H₂SO₄最快；

C．CH₃COOH最快；

D．一样快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)
（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用离子方程式表示）
②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数(mol²·L^－²)	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

试回答以下问题：
①若25<t₁<t₂，则a__________1×10^－¹⁴ mol²·L^－²(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－⁴ mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
③t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：填空题

（1）某温度下，纯水中c [H^＋]＝2.0×10^－⁷mol/L，则此时c [OH^－] ＝ mol/L，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是；

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是。

③反应开始时，反应速率。（从下面选项中选择填写）

A．HCl最快； B．H₂SO₄最快； C．CH₃COOH最快； D．一样快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH^－) c (H^＋) ②c (HCN) c (CN^－)

（4）①Na₂CO₃溶液的pH 7（填“>、<、＝”），

其原因是（用离子方程式表示）

②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为

（5）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数(mol²·L^－²)	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

试回答以下问题：

①若25<t₁<t₂，则a__________1×10^－¹⁴ mol²·L^－²(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－⁴ mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。

③t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。

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