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    8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

    分析 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度降低为0.25mol/L，而再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，可知压强减小，平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，
    A．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；
    B．平衡逆向移动，B的转化率降低，故B正确；
    C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；
    D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态与动态的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．

    （1）装置A中反应的离子方程式为2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
    （2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；
    ①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．
    ②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→CB、E、D、F→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀．
    （3）利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
    （己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
    ①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，水通入C的进口为b．
    ②残液中SO2的含量为0.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A．“尿毒症”患者做血液透析治疗
    B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
    C．在河流入海处易形成沙洲
    D．在豆浆中加入盐卤制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：
    （1）若该有机物为烃，且含有支链，则其名称为（CH3）3CH．
    （2）若为结构中只含1个-CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为醛基或羰基．
    （3）若为结构中有2个-CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为CH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5；
    ②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
    D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验装置或原理正确的是（　　）
    A．利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
    B．图2中E1表示使用催化剂后的反应热
    C．图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
    D．图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关操作或说法中正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl-，
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上
    C．实验室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制
    D．实验室中可用碱石灰干燥氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钡与盐酸反应  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．氯气通入蒸馏水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
    D．CO2通入过量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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