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    18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．

    （1）装置A中反应的离子方程式为2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
    （2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；
    ①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．
    ②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→CB、E、D、F→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀．
    （3）利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
    （己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
    ①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，水通入C的进口为b．
    ②残液中SO2的含量为0.25mol/L．

    分析 （1）装置A中盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化硫；
    （2）①按照A→C→F顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应；
    ②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；
    （3）①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，采取逆流原理通入冷凝水；
    ②根据关系式：10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O计算过量的KMnO4，再根据5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+计算残液中SO2的含量．

    解答 解：（1）装置A中盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化硫，离子方程式为：2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑，
    故答案为：2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑；
    （2）①按照A→C→F顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，
    故答案为：二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理；
    ②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，
    故答案为：B、E、D、F；除去HCl气体以免影响后面的实验测得；装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；
    （3）①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，
    故答案为：球形冷凝管；b；
    ②由10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，则过量的KMnO4物质的量为$\frac{1}{5}$×0.200Omol/L×0.025L=0.001mol，
    所以与残液中SO2反应的KMnO4物质的量为0.02L×0.1000mol/L-0.001mol=0.001mol，
    又5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，则残液中SO2含量为0.001mol×$\frac{5}{2}$=0.0025mol，所以残液中SO2的含量为=$\frac{0.0025mol}{0.01L}$=0.25mol/L，
    故答案为：0.25．

    点评 本题考查气体制备与性质实验、物质含量测定实验，涉及装置分析与评价、实验方案设计、仪器使用、化学计算等，关键是明确实验原理，较好的考查学生实验综合能力与知识迁移应用，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．学会正确使用药物，提高生活质量．
    ①写出一种常见抗酸药的主要成分氢氧化镁（或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠）；．
    ②非处方药的标识是OTC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物CS2或N2O．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
    （6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2-的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    （1）已知：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
    （2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
    ①写出燃料电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．
    （3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为3.45×104C（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
    除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE．
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）若某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{3}$（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向逆方向进行
    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c（填图象中的字母序号）．
    （4）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是C

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC
    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不属于混合物的是（　　）
    A．金刚石与石墨B．冰水混合物C．胶体D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列气体能用向下排气法收集的有（　　）
    A．NH3B．H2C．HClD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

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