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    【题目】丹参素的结构简式如下所示，有关它的说法错误的是（　　）

    A. 1 mol丹参素能与3mol H2发生加成反应

    B. 1 mol丹参素能与4mol NaOH发生反应

    C. 能与NaHCO3、Na反应D. 可以发生酯化反应

    【答案】B

    【解析】A. 结构中含有苯环，每mol苯环能与3mol H2发生加成反应，A正确；B. 羧酸类的物质（-COOH）与酚类物质（酚羟基-OH）能与氢氧化钠反应，所以1 mol丹参素能与3mol NaOH发生反应，B错误；C. 由于结构中含有-COOH，所以能与NaHCO3、Na反应，C正确；D. 根据酯化反应定义，该物质本身可发生酯化反应，由-OR’取代-COOH中的-OH，D正确。故选择B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是

    A. 一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA

    B. 2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NA

    C. 50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA

    D. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 油脂都不能使溴水褪色

    B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

    C. 福尔马林可用作食品防腐剂

    D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

    (1)2 min末SO3的浓度；

    (2)2 min内SO2的平均反应速率；

    (3)2 min末SO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    正极电极反应式为______________。

    (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。

    (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

    (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。

    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是( )

    A.电池工作时，CO向负极移动

    B.电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极

    C.正极的电极反应式为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O

    D.通氧气的电极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

    B. 容器内的总物质的量不随时间变化

    C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

    已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

    回答下列问题:

    (1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是______________。

    (2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。

    (3)洗涤固体A最好选用“冰水”洗涤，其目的是___________。

    (4)在一定温度下，向2L的密闭容器中放人足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)若前5min内生成CaO的质量为l1.2g,则该段时间内v(CO)=_________。

    (5)用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

    步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

    步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

    步骤3:用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mI。

    步骤4:重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度(mol/L)

    KMnO4液滴入的体积(mL)

    1

    0.0190

    V1=20.02

    2

    0.0190

    V2=20.00

    3

    0.0190

    V3=19.98

    4

    0.0190

    V4=20.80

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②该蛋壳中CaCO3的质量分数=______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)。

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