练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为

    A. 0.1 mol B. 0.2 mol

    C. 0.05 mol D. 0.025 mol

    A

    【解析】

    试题分析：铝和钠混合物投入足量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，Al再与氢氧化钠溶液反应生成氢气，生成氢气总物质的量为：=0.2mol，若钠有0.1mol，根据电子转移守恒，Na完全反应生成氢气为：=0.05mol，故Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为：0.2mol-0.05mol=0.15mol，根据电子转移守恒Al的物质的量为：=0.1mol，故答案选A。

    考点：有关混合物的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三1月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。

    （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 mol·L－1 HCl的反应速率。

    ① 该反应的化学方程式为_________。

    ② 设计两种实验方案：

    方案一：通过测量_________和__________计算反应速率

    方案二：通过测量_________和__________计算反应速率

    ③ 配制250mL 0.1 mol·L－1 HCl：量取___________mL 10 mol·L－1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。

    （2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。

    限选试剂与用品：0.1 mol·L－1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表

    ① 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

    ② 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）

    物理量

    实验序号

    V（0.1mol/L

    HCl）/mL

    ……

    实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响

    实验1

    ……

    实验2

    ……

    实验3

    ……

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

    A.将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

    B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

    C.从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

    D.将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

    A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

    A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

    A.只有Mg2＋、Al3＋ B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋

    C.H＋、Ba2＋、Al3＋ D.Mg2＋、Al3＋、Fe2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A ，E ，戊 。

    （2）F转化为C的过程中出现的现象是： 。

    （3）写出②中反应的离子方程式： 。

    （4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是

    A．NH3 B．SO2 C．CuCl2 D．FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【化学一一化学与技术】（15分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

    （3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1．492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1．45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案