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    一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

    A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L

    B

    【解析】

    试题分析：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，转移10mol电子，生成2mol锰离子，故转移5mol电子时，生成阳离子的物质的量为1mol锰离子，浓度为=4mol/L，故答案为B.

    考点：氧化还原反应

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    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp（25℃）

    8.0×10﹣16

    2.2×10﹣20

    4.0×10﹣38

    对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

    A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

    C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

    D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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    A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定

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    （1）2.24L气体的成分为： ；

    （2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：

    第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；

    第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．

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    A． B．

    C． D．

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    A. 0.1 mol B. 0.2 mol

    C. 0.05 mol D. 0.025 mol

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