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    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　 )

    A.将40 g NaOH溶解在1 L水中

    B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

    C.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

    D.将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

    【答案】C

    【解析】

    A. 将40 g NaOH即1mol，溶解在1 L水中时，溶液的体积大于1L，则溶液的浓度小于1mol/L，与题意不符，A错误；

    B. 22.4 L HCl气体，未给定状态，无法确定其物质的量，则溶于水配成1 L溶液的浓度未知，与题意不符，B错误；

    C. 将10 g NaOH即0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL时，c==1mol/L，符合题意，C正确；

    D. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中，溶液的体积小于10L，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

    B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

    C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

    D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)

    A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol

    B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

    C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

    D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。

    （1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是________，A中发生反应的两种试剂通常是_____。

    （2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_____。装置D的用途是__________。

    （3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：_______（包括使用时段与内容）。

    （4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

    请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确

    A.t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C.t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    D.t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HClFeOCl+2H2O的反应

    B.当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管

    C.电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动

    D.若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________

    （2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

    ___________________________________

    （3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)

    A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

    B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

    C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A．B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

    ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

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