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    标准状况下，用10.5氮与足量的空气反应制取硝酸．从所得硝酸中取出1%(质量比)加水到3000mL，测得稀硝酸密度为1.05g/，溶质质量分数为6%．再取此稀硝酸50mL与1.5g含杂质的铜反应(杂质不和硝酸反应)，两者恰好反应完全．求：(1)氨的利用率(2)铜的纯度．

    答案：
    解析：

    (1)实际得∶=18.9(kg)

    设：10.5氨应制得的质量为x

    x=29.53×103(g)=29.53(kg)

    则的利用率为：×100%=64%

    (2)设：与50mL稀反应的Cu的质量为y

    则Cu%=×100%=80%


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    某工厂为除去工业废气中的SO2，将废气进行初步处理，处理后废气中含有0.2％的SO2和10％的O2(都为体积分数，下同)。在673K下，将废气以5000L·h-1的流速通过五氧化二钒催化剂层和氨气混合，再喷入水，此时气体温度由约673K降到473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(假设这个过程SO2无损失，全部被利用)。

    (1)计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少？(单位L·h-1)

    (2)若工厂每天排放这种废气10000m3(标准状况下)，用这种方法回收生产硫酸氨，估计每月(30天)生产多少千克？每月需要氨多少千克？

     

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    在标准状况下，用10.5m3的氨气跟足量的空气反应生成硝酸，从所得硝酸中取出质量的1%，加水到3000mL，测得稀硝酸的密度为1.05g×cm-3，浓度的质量分数为6%。再取此稀硝酸50mL，将1.5g含杂质的铜投入到50mL稀硝酸中，两者正好完全反应（铜中杂质不跟硝酸反应）。

    （1）求氨气的利用率。

    （2）求铜的纯度。

     

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