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    【题目】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

    NaHCO3 _______________________．

    CH3COOH _______________________．

    Fe(OH)3_______________________．

    【答案】NaHCO3=Na++HCO3- CH3COOHCH3COO+H+ Fe(OH)3Fe3++3OH-

    【解析】

    电解质在水溶液中离解成自由移动的离子的过程叫电离，书写电离方程式时要遵循元素守恒和电荷守恒。

    NaHCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。

    醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+

    Fe(OH)3属于弱碱，在水溶液中部分电离，其电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___；

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______；

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)仪器a的名称是_______。

    (4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____；

    (5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____；

    (6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____(填标号)。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

    b.滴加盐酸不宜过快；

    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

    (7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______(保留3位有效数字)。

    (8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_____(填“是”“否”)，若填“否”则结果_____(填“偏低”或“偏高”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )

    A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性

    B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

    C.BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

    D.加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。

    （2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

    A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸

    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

    （1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

    （2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）

    A. B中导气管里形成一段水柱

    B. B中导气管中产生气泡

    C. 金属片剪口处溶液变红

    D. 锌被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

    B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

    C. 4种原子中，Y离子半径最小

    D. W的阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li+H22LIH

    Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定10min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）

    t/min

    2

    4.5

    5

    6

    X的转化率

    30%

    40%

    70%

    70%

    A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)

    C.6min时，容器中剩余1.4molY

    D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

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