[题目]某研究性学习小组查阅资料得知.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气.化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置.(1)该实验中A部分的装置是 .(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ,同时装置B亦是安全瓶.监测实验进行时C中是否发生堵塞.请写出发生堵塞时B中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明_______。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________。该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是______。

(6)F的作用为__________。

【答案】b 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 氯气的氧化性大于溴单质 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 吸收多余的氯气，防止污染环境

【解析】

在加热条件下，漂粉精中的次氯酸钙与氯化钙在硫酸溶液中反应生成氯气，Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，硫酸与氯化钙能够反应生成氯化氢，氯化氢易挥发，导致生成的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气，据此分析解答。

(1)根据图示，装置A为制备氯气的装置，根据题意Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，反应需要加热，应该选择b装置，故答案为：b；

(2)由于氯化氢易挥发，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢，该装置还能贮存少量氯气，所以B装置作用是除去HCl气体、贮存少量Cl2；C装置发生堵塞会导致B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降，故答案为：除去Cl2中HCl，贮存少量Cl2；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；

(3)要验证氯气是否有漂白性，应该先通过装置C，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，从B装置出来的氯气为潮湿的氯气，首先检验潮湿的氯气是否具有漂白性，再干燥后检验干燥的氯气是否具有漂白性，因此I处是湿润的有色布条，Ⅱ处是用干燥剂无水CaC12干燥氯气，Ⅲ处加入的物质为干燥的红布条，故答案为：d；

(4)读图可知，D中通入氯气后无色溶液逐渐变为橙色，生成单质溴，是因为氯气置换出了溴，故答案为：氯气的氧化性大于溴单质；

(5)装置D中少量溶液加入E中后又生成了单质碘，故E中溶液分层，且上层为苯层显紫红色；由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的Cl2将I-氧化为I2，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强，故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；

(6)氯气具有氧化性，与Na2SO3发生氧化还原反应SO32-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl-＋2H＋，氯气有毒，会污染环境，所以F装置中的亚硫酸钠可以吸收多余的氯气，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境。

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