[题目]电解法制取有广泛用途的Na2FeO4.同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑.工作原理如图所示.下列说法不正确的是 (已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定.易被H2还原)A. 装置通电后.铁电极附近生成紫红色的FeO42-B. M点表示氢氧化钠溶液浓度过高.铁电极区会产生红褐色物质C. 氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)

A. 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-

B. M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质

C. 氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域

D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

【答案】B

【解析】

A. 铁为阳极，装置通电后，铁失去电子生成FeO42-，故A正确；B. 根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故B错误；C. 电解池中阴离子阴极区移向阳极区，因此氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域，故C正确；D. 氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体(氢气)及时排出，防止Na2FeO4与H2反应，使产率降低，故D正确；故选B。

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【题目】I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

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【题目】下列物质为纯净物且为钙盐的是（）

A.石灰石

B.鸡蛋壳

C.澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物

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【题目】某有机物的结构简式为 HO—CH2CH==CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )

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【题目】氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反应2：热化学方程式为____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解质可传导O2-

①阴极反应为_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____________。

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_________性。

(4)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

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（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化学式）。

（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。

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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

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Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

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【题目】已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

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【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明_______。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________。该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是______。

(6)F的作用为__________。

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