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    【题目】某有机物的结构简式为 HO—CH2CH==CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )

    A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成

    【答案】A

    【解析】

    HO—CH2CH==CHCH2—COOH中含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。

    A．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，选项A选；

    B．含-OH、C=C，可发生氧化反应，选项B不选；

    C．含-OH、-COOH，均可发生酯化反应，选项C不选；

    D．含碳碳双键，可发生加成反应，选项D不选；

    答案选A。

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    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

    B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

    C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

    D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

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    （2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。

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    （5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。

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    【题目】在自然界中只以化合态存在的元素是

    A.CB.NC.SD.Cl

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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

    B. HA的电离常数约为10-4

    C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

    D. M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:P>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    (已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)

    A. 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-

    B. M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质

    C. 氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域

    D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)

    A．小烧杯中 B．洁净纸片上

    C．500 mL容量瓶 D．500 mL试剂瓶

    （2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。

    A．甲基橙　　　　B．石蕊　　　　C．酚酞

    （3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。

    滴定次数

    待测溶液体积

    (mL)

    标准酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

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    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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