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    【题目】从碘水中提取碘可以采用的方法是( )

    A. 萃取 B. 沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤

    【答案】A

    【解析】

    因碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏；故选A。

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    【题目】用mol作为单位的物理量是(　　)

    A. 长度B. 质量C. 物质的量D. 时间

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    【题目】下列微粒中，互为同位素的是

    A. 12C和14C B. O2和O3 C. H2和H+ D. 冰和干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

    (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    (2)NO3-的立体构型是____________，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为__________(填化学式)。

    (3)CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是___________。

    (4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_________________（用箭头表示出配位键的位置）

    (5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为____________。

    (6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_____，它代表___________________原子。

    ②若Cu2O晶体的密度为d g ·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（ ）

    A. 25℃时， ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6

    B. 在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好

    C. 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

    D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

    A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于材料的下列说法中正确的是

    A. 废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理

    B. 具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精

    C. 复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点

    D. 合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）

    A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ） 下列叙述正确的有________

    A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

    C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

    D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

    （Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为_______，晶体中原子间通过_______ 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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