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    【题目】关于材料的下列说法中正确的是

    A. 废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理

    B. 具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精

    C. 复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点

    D. 合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料

    【答案】C

    【解析】A. 废旧轮胎直接在室外焚烧处理容易造成大气污染，A错误；B. 具有网状结构的酚醛树脂不溶于任何溶剂，B错误；C. 复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化 B. 化合反应都是放热反应

    C. 绿色新能源是目前能源的主要形态 D. 生物质能是不可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。

    Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

    (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。

    (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

    ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。

    ②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。

    Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392）

    甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

    乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

    请回答:

    (1)甲方案中的离子方程式为:_____________。

    (2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。

    a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4

    (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。

    (4)若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从碘水中提取碘可以采用的方法是( )

    A. 萃取 B. 沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是

    A. 若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能

    B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关

    C. 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极

    D. 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是

    A. 分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 在空气中能燃烧生成二氧化碳和水

    D. 同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气，导致欧洲各国用气紧张的事件。下列有关说法不正确的是

    A. 天然气是一种混合物

    B. 天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料

    C. 乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食

    D. 天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

    A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

    (2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。

    (4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu＋基态核外电子排布式为________。

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