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    若检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作中最合理的是

    [　　]

    A．

    加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

    B．

    加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    C．

    先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

    D．

    先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液

    答案：D
    解析：

    先加盐酸，可以排除Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（　　）
    ①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；
    ②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；
    ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；
    ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；
    ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D．FeCl3溶液
    此步涉及反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．
    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．D装置的作用：
    除去H2中的水蒸气
    除去H2中的水蒸气
    ．
    （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液
    Cl2
    I
    FeCl3
    II
    FeCl3?6H2O晶体
    ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用
     （用单线桥表示电子转移的方向和数目）
    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
    向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理
    不合理
    不合理
    （填”合理”或”不合理”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液    C．浓硫酸
    （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
    你认为此方案是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作
    向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
    向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
    ．（若填“合理”，则此空可不答）
    （3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
    白色絮状沉淀
    白色絮状沉淀
    →
    迅速变成灰绿色
    迅速变成灰绿色
    →
    最终变成红褐色
    最终变成红褐色
    ，有关化学方程式为
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
    ；
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）向装有FeCl2溶液的试管中通入Cl2的化学反应方程式为：
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省龙东地区高一上学期高中教学联合体期末考试化学试卷 题型：实验题

    学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    (1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__        __（填序号）。

    A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液
    经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________  ____。
    D装置的作用：_______________________.
    （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ①步骤I中通入Cl2的作用                      
    （填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）
    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
    向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理       (填”合理”或”不合理”)。

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