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    把等体积的AlCl3与NaOH溶液混合后，反应生成的沉淀物中含铝物质的量与溶液中含铝物质的量相等，则原AlCl3、NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为(    )

    A.1:3                  B.2:5                  C 1：4               D.2：7

    D 

    解析：铝元素在此时可能有两种存在方式：①NaOH不足，AlCl3和Al(OH)3的物质的量相等，此时两者的浓度之比为2：3；②NaOH过量，Al(OH)3和NaAlO2的物质的量相等，此时两者的浓度之比为2：7。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2CO3的水溶液呈
    碱
    碱
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    氧化铝
    氧化铝
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．
    （4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-6
    10-6
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
    ＞
    ＞
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    =
    =
    B．
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
    =
    =
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    ＞
    ＞
    B．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
    酸性
    酸性
    ，
    （5）氯化铝水溶液呈
    酸性
    酸性
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空格：
    （1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是
     
    ；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ，所以
     
    （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
    （2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为
     
    mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施
     
    （填下列选项的序号）
    A．加醋酸钠固体      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
    （1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
    ①KHX溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
     
    ．
    ③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    （填化学式）沉淀．已知25℃时
    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
    （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ，醋酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
     
    X+
     
    PbO2+
     
    H2SO4=
     
    Pb（MnO4）2+
     
    PbSO4+
     
    H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
     
    ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

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