【题目】NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A. 氧化产物是Na2FeO4
B. 1molFeSO4还原3mol Na2O2
C. 转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
【答案】C
【解析】
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2价的铁和-1价的氧元素,氧化产物是Na2FeO4和氧气,故A错误;B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价→0价,2molFeSO4发生反应时,共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移,6molNa2O2有5mol作氧化剂、1molNa2O2作还原剂,其中2molFeSO4还原4mol Na2O2,即1molFeSO4还原2mol Na2O2,故B错误;C、由方程式转移10mol电子生成2molNa2FeO4,转移0.5mo1电子时生成×2×166g·mol-1=16.6g Na2FeO4,故C正确;D、每2FeSO4和6Na2O2发生反应,氧化产物2molNa2FeO4和1molO2,还原产物2molNa2FeO4和2molNa2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误;故选C。
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【题目】已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等,某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL,据题意回答下列问题:
(1)写出其化学反应方程式并配平____________
(2)请计算共消耗MnO2多少克?_____________
(3)上述实验所用浓盐酸,其质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,为了使用方便,请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少?_______________
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【题目】某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体:化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答:
(1)写出H的化学式:________________。
(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为:________________。
(3)写出反应②的离子方程式:________________。
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【题目】室温下,将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A | 0.05molCH3COONa固体 |
|
B | 0.05molNaHSO4固体 | c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)﹣c(SO42﹣) |
C | 0.05molNH4Cl固体 | 水电离程度增大 |
D | 50mLH2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)减小 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知常温下某二元弱酸(H2R)电离常数为Ka1=5×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClO的Ka=3.0×10-8,回答下列问题:
(1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为___________________
(2)常温下pH=3的HClO溶液浓度为C1,pH=4的HClO溶液浓度为C2,则C1____10C2(填“>”、“<”或“=”)
(3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为_______________
(4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________
(5)常温下,向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(R2-)+c(HR-),V______10(填“>”、“<”或“=”)。
②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系:c(K+) = c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),则溶液中溶质为_____________,V______10(填“>”、“<”或“=”)。
③当V=30时,混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表:
化合物 | 相对分子质量 | 密度 /g·cm-3 | 沸点 /℃ | 溶解度 /100g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3-4滴浓硫酸,投入沸石。安装分水器作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水
、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得到15.1g乙酸正丁酯。
请回答有关问题:
(1)冷水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入;
(2)反应中浓硫酸的作用是___;
(3)步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该操作的目的是___;
(4)进行分液操作时,使用的漏斗是___(填选项);
(5)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏__(填“高”或“低”),原因__;
(6)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是___。
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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【题目】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A. 制取镁:海水Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2
无水AlCl3
Al
C. 制硝酸:N2、H2 NH3
NO
50%HNO3
浓HNO3
D. 海带海带灰
I2(aq)
I2
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【题目】对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应,能量关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
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