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    【题目】NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是

    A. 氧化产物是Na2FeO4

    B. 1molFeSO4还原3mol Na2O2

    C. 转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

    【答案】C

    【解析】

    该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是Na2FeO4和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，6molNa2O2有5mol作氧化剂、1molNa2O2作还原剂，其中2molFeSO4还原4mol Na2O2，即1molFeSO4还原2mol Na2O2，故B错误；C、由方程式转移10mol电子生成2molNa2FeO4，转移0.5mo1电子时生成×2×166g·mol－1=16.6g Na2FeO4，故C正确；D、每2FeSO4和6Na2O2发生反应，氧化产物2molNa2FeO4和1molO2，还原产物2molNa2FeO4和2molNa2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：

    （1）写出其化学反应方程式并配平____________

    （2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________

    （3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

    请回答：

    （1）写出H的化学式：________________。

    （2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。

    （3）写出反应②的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）

    加入的物质

    结论

    A

    0.05molCH3COONa固体

    减小

    B

    0.05molNaHSO4固体

    c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）

    C

    0.05molNH4Cl固体

    水电离程度增大

    D

    50mLH2O

    由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下某二元弱酸（H2R）电离常数为Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列问题：

    (1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为___________________

    (2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1，pH＝4的HClO溶液浓度为C2，则C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）

    (3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为_______________

    (4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________

    (5)常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL

    ①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分子质量

    密度

    /g·cm-3

    沸点

    /℃

    溶解度

    /100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    操作如下：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水、温度计及回流冷凝管。

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁酯。

    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入；

    （2）反应中浓硫酸的作用是___；

    （3）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是___；

    （4）进行分液操作时，使用的漏斗是___(填选项)；

    （5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏__（填“高”或“低”)，原因__；

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

    现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

    A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

    B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

    C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3

    D. 海带海带灰I2(aq)I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是(　　)

    A.该反应为吸热反应

    B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

    C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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