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    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

    现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

    A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

    【答案】B

    【解析】

    由水算出氢气的物质的量及燃烧放出的热量，总热量减去氢气燃烧放出的热量，得CO放出的热量，从而算出CO的物质的量。

    根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2，该反应产生的热量为 kJ=285.8 kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ=424.2 kJ，则CO的物质的量为n(CO)= =1.5 mol，V(CO)%=×100%=50%。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下：+Cl2+HCl

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2 ℃。

    回答下列问题：

    (1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。

    (2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂)，加热维持反应温度在40～60 ℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

    ①对C加热的方法是________(填字母)。

    a.酒精灯加热　　b.油浴加热　　　c.水浴加热

    ②D出口的气体成分有HCl、________和________。

    (3)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________、__________(写两个即可)。

    (4)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。

    (5)工业生产中苯的流失情况如下：

    项目

    二氯苯

    尾气

    不确定苯耗

    流失总量

    苯流失量(kg·t－1)

    13

    24.9

    51.3

    89.2

    则1 t苯可制得成品为________t(只要求列式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

    B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

    C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

    D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：

    （1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________

    （2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。

    （3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________

    （4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    （5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

    实验序号

    c（NH4Cl）/mol．L-1

    温度/℃

    待测物理量

    实验目的

    Ⅰ

    0.5

    30

    x

    -

    Ⅱ

    1.5

    i

    y

    探究浓度对氯化铵水解平衡的影响

    Ⅲ

    0.5

    35

    z

    ii

    Ⅳ

    2.0

    40

    m

    探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

    限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．

    ①实验中，“待测物理量”是_______________

    ②i=____________________；ii：___________________________________

    ③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种物质互为同分异构体的依据是（ ）

    A.二者具有相似的化学性质B.二者分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同

    C.二者具有相同的空间结构D.二者具有相同的物理性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是

    A. 上述工艺流程中未涉及置换反应

    B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2

    C. 脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解

    D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0

    (1)仪器1的名称是___________。仪器3中盛装的固体是___________，其作用是___________。

    (2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___________(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

    (3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。

    ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。

    ②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO（NH2）2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：______________________。

    ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。

    A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干

    (4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

    限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解

    得到无色溶液

    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

    若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵

    步骤3：向试管中继续加入___________

    ___________，则证明固体中含有碳酸氢铵

    ②根据①的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。

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