练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是

    A. 上述工艺流程中未涉及置换反应

    B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2

    C. 脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解

    D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却

    【答案】D

    【解析】

    由流程可知，CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出Mg(OH)2，Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，在HCl在气流中蒸发结晶得到无水MgCl2，HCl存在抑制了镁离子的水解，最后电解熔融MgCl2冶炼Mg，据此解答。

    A．由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应， A正确；

    B．海水中Mg2+浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，B正确；

    C．MgCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Mg2+水解产生Mg(OH)2和HCl，且生成盐酸易挥发，脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，C正确；

    D．Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳反应生成MgO和C单质，因此电解熔融氯化镁冶炼Mg，产生的Mg蒸气不能在二氧化碳气氛中冷却，，要在惰性气体中冷却，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

    现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

    A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

    B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在14.2g硫酸钠中：

    （1）含有的Na+的数目是_________；

    （2）含有的SO42-的质量是________；

    （3）含氧原子的物质的量是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

    （3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为____，质量之比为____，密度之比为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

    （5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

    ① 此反应的化学平衡常数表达式为________；

    ② 下列能增大碳的转化率的措施是________ 。

    A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_______（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_______。

    （3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L-1）

    0.2

    0.1

    0.4

    ① 该时间段内反应速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。

    ② 此时，正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是____________。

    （5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案