Question

【题目】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：

（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________

（2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。

（3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________

（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

实验序号	c（NH4Cl）/mol．L-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
Ⅰ	0.5	30	x	-
Ⅱ	1.5	i	y	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
Ⅲ	0.5	35	z	ii
Ⅳ	2.0	40	m	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．

①实验中，“待测物理量”是_______________

②i=____________________；ii：___________________________________

③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

Answer 1

【答案】6NH4++Fe2O3=2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步写（NH4++H2ONH3·H2O+H+, Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O） CH3COONH4 90 A 1.8×10-5或10-4.74 2×（10-5-10-9） 溶液的pH 30 探究温度对氯化铵水解平衡的影响 ＞

【解析】

(1)氯化铵溶液水解显酸性，能溶解氧化铁，离子方程式为：6NH4++Fe2O3==2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步写（NH4++H2ONH3·H2O+H+, Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）。 (2)为了探究反应机理，可以向溶液中加入铵根离子但溶液为中性的盐溶液，CH3COONH4。(3). AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=90。(4) ①向氨水中加入盐酸，随着盐酸的量的增加，一水合氨的物质的量减小，所以为曲线A。②氨水的电离平衡常数=，平衡常数只随温度变化，取曲线的交点，即pH=9.26，此时铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，c(OH-)= ，则有K= 1.8×10-5或10-4.74。③当加入盐酸的体积为50mL时，此时溶液的pH为9，溶液中存在等浓度的一水合氨和氯化铵，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)=c（OH-）+ c(Cl-)，物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-)，得到c(NH4+) -c(NH3·H2O)= 2c（OH-）-2 c(H+)=2×（10-5-10-9）mol/L。（5）①由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液的pH的，所以待测物理量是溶液的pH。②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验Ⅱ的温度与实验Ⅰ相同，即为30度。实验Ⅰ和实验Ⅲ浓度相同，温度不同，所以是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。③水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度增大，浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验Ⅳ的浓度大，温度高，所以溶液的pH小，即y＞m。