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    【题目】硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________

    （2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________________________。

    ②为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有______________（填标号）。

    A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

    （3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_____

    【答案】SO2 使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 BD 还原性

    【解析】

    （1）氮元素和铁元素化合价升高,根据在氧化还原反应中化合价有升必有降,化合价降低的应该是硫,所以气体产物中还可能有SO2;

    （2）①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气目的是使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子,所以BD选项是正确的,

    （3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，该反应中SO2表现出的化学性质是还原性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

    （1）装置的连接顺序为a→_____________________。

    （2）饱和食盐水的作用是________。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    实验①说明______________________________________________；

    实验②的目的是___________________________；

    得出结论：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（　　）

    A.图1中乙的溶液可能是不饱和溶液B.图2中两溶液溶质质量分数一定相等

    C.图3中 M表示的是甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到。回答下列问题：

    （1）单质A与单质B反应的化学方程式：__________。

    （2）单质B与水反应的化学方程式：_____________。

    （3）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：_________。

    （4）C与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

    B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

    C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

    D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数(常温)

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7；

    Ka2=5.6×10-11

    下列判断正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

    C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

    D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：

    （1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________

    （2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。

    （3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________

    （4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    （5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

    实验序号

    c（NH4Cl）/mol．L-1

    温度/℃

    待测物理量

    实验目的

    Ⅰ

    0.5

    30

    x

    -

    Ⅱ

    1.5

    i

    y

    探究浓度对氯化铵水解平衡的影响

    Ⅲ

    0.5

    35

    z

    ii

    Ⅳ

    2.0

    40

    m

    探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

    限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．

    ①实验中，“待测物理量”是_______________

    ②i=____________________；ii：___________________________________

    ③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示。

    请回答下列问题：

    (1)E的结构简式为________，D分子内含有的官能团是________(填名称)。

    (2)写出反应②的反应类型：________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

    (4)某同学欲用图2装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：________________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________________________________________________________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________。

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