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    【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

    B. 少数化合反应是吸热反应

    C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧

    D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应

    【答案】B

    【解析】

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；

    B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；

    C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误；

    D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是（ ）

    A. 明矾放入污水中就会发生反应： Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    B. 用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水

    C. 利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法

    D. 处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题(每空2分，共10分)：

    (1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)

    (2)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)

    a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤

    (3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

    (4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

    (5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

    B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

    C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

    D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是

    A. H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+

    B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D. HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：

    （1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________

    （2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。

    （3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________

    （4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    （5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

    实验序号

    c（NH4Cl）/mol．L-1

    温度/℃

    待测物理量

    实验目的

    Ⅰ

    0.5

    30

    x

    -

    Ⅱ

    1.5

    i

    y

    探究浓度对氯化铵水解平衡的影响

    Ⅲ

    0.5

    35

    z

    ii

    Ⅳ

    2.0

    40

    m

    探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

    限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．

    ①实验中，“待测物理量”是_______________

    ②i=____________________；ii：___________________________________

    ③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种物质互为同分异构体的依据是（ ）

    A.二者具有相似的化学性质B.二者分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同

    C.二者具有相同的空间结构D.二者具有相同的物理性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。

    ②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

    ①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_______________________。

    ②氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。

    A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2

    ③要得到较纯的产品，试剂B可选用____________________。

    A. NaOH B. CuO C.FeO

    ④试剂B的作用是_______________________________。

    A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

    ⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）。

    A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩

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