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    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A.钠与水的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.一氧化碳与氧气的反应D.水变成水蒸气

    【答案】B

    【解析】

    A．钠与水的反应时，钠熔成小球，说明反应是放热反应，故A不符合题意；

    B．Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，故B符合题意；

    C．一氧化碳与氧气的反应是化合反应，多数的化合反应都是放热反应，故C不符合题意；

    D．水由液态变为气态吸收热量，但不是化学反应，故D不符合题意。

    故选B。

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    （iii）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJmol﹣1
    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
    A.Q1=Q2＜Q3
    B.Q2＞Q3＞Q1
    C.Q3＞Q2＞Q1
    D.Q1=Q2=Q3

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    A. 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L

    B. 加入NaOH溶液的体积是560mL

    C. 被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

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    【题目】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

    A.该化学反应的过程是吸热的

    B.该化学反应的过程是放热的

    C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

    D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

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    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为 ．
    （2）装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为 ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为 ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL．

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